Estructura electronica de los atomos y la ley periodica

1. 1. Química inorgánica<br />Sandra Heredia Bowen<br />
2. 2. La estructura electrónica de los Átomos y la Ley Periódica <br />
3. 3. Estructura Electrónica de los Átomos<br /> Es la representación esquemática de la distribución de los electrones de un átomo, de acuerdo con el modelo atómico de Bohr. Los electrones tienden a ocupar orbítales de energía mínima. La siguiente figura  muestra el orden de llenado de los orbítales.<br />NIVEL<br />ORBITALES<br />ELECTRONES MÁXIMOS                                                 <br /> POR NIVEL  <br />
4. 4. Una formula muy útil para la estructura electrónica es la formula mencionada en clase .<br /> ns2 (n-1) d1 (n-2) f14 (n-1) d9 np6 <br />(n+ 1) s2<br />
5. 5. La ley periódica<br /> Es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley  establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse sistemáticamente a medida que aumenta el número atómico. La tabla, por lo tanto, es un esquema que presenta a los elementos químicos según el orden creciente del número atómico.<br />
6. 6. Las columnas verticales de la tabla periódica se conocen como grupos e incluyen elementos con una misma valencia atómica (y, por lo tanto, propiedades similares entre sí). Las filas horizontales, por su parte, reciben el nombre de periodos y presentan elementos con propiedades diferentes pero masas similares.<br />
7. 7. Potencial de ionización<br />
8. 8. La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa.[ La reacción puede expresarse de la siguiente forma:<br />Siendo A(g) los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; EI, la energía de ionización y un electrón.<br />Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.<br />
9. 9. En los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.<br />Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s2 y s2 p3,respectivamente.<br />La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.<br />
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